*醇是一种重要的化工原料。利用CO2和H2在催化剂的作用下合成*醇，有关反应的反应热与平衡常数表示如下：反应1...
问题详情：
*醇是一种重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化剂的作用下合成*醇，有关反应的反应热与平衡常数表示如下：
反应1：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) △H1 K1
反应2：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H2 K2
总反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3
(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。
②K3 =____________(用K1、K2表示)。
③在恒温恒容的密闭容器中，能判断总反应达平衡状态的依据是______(填番号)。
a.容器中的压强保持不变
b.H2的质量分数保持不变
c.有两个C=O键断裂的同时水分子中有两个H-O键断裂
d.化学平衡常数K保持不变
e.c(CO2) =c(H2O)
f.速率v (CO2) =v(H2O)
④在某温度下，反应体系达平衡时，增大体系的压强，体系中，反应1的平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”和“不”)。
(2)以上平衡常数随温度变化的曲线如图所示：
①则△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。
②温度为t1时，体系建立起化学平衡状态，测得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。
(3)*醇可用于制取*化*。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14*化*水解的离子方程式为CN-+H2O
HCN+OH-。
①该水解反的平衡常数的值Kh=_________。
②一种由等物质的量浓度的NaCN和HCN组成的缓冲溶液，该溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。
【回答】
【*】 △H1+△H2 K1·K2 a、b、c 向正反应方向 小于 由图可知，随着温度升高，K1增大，则△H1>0，根据盖斯定律知：△H3=△H1+△H2，所以△H2<△H3 0.01 1.67×10-5 >
②温度为t1时，两者平衡常数相等，K1=
，K3=
，因此
=
，所以当c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)= c2(H2)=0.01，故*为：0.01；
(3)①Kh=
=
=
=
=1.67×10-5，故*为：1.67×10-5；
②根据Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kh=1.67×10-5，可知由等物质的量浓度的NaCN和HCN组成的混合溶液中以水解为主，溶液显碱*，pH＞7，故*为：＞。
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
