*醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备*醇。 (1)已知H2(g)、CO(g)、CH3...
问题详情:
*醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备*醇。 (1)已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol和726.0 kJ/mol,则*醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。 (2)某研究*学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后进行反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H<0。 ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号)。 A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度
C.使用高效催化剂 D.增大体系压强 ②实验过程中用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
则从反应开始到20 min时,以H2表示的平均反应速率= mol/(L·min),该温度下平衡常数K= 。
③若在恒温恒容条件下进行上述反应,达到平衡后,往体系中通入一定量的H2,平衡正向移动,平衡常数 (变大,变小,不变),CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)现在容积相同的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图所示。由图可知,反应为 反应(填吸热或放热),解释原因 。
【回答】
(14分)(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l); △H= -443kJ/mol(2分) (2)①D(2分) ②0.025 mol/(L·min)(2分); 4 L2/mol2(2分)
③不变(1分),增大(2分) (3)放热(1分);根据图像b,c点,温度升高,*醇的百分含量降低,说明反应逆向移动,正反应是放热反应 (2分)
知识点:化学平衡单元测试
题型:填空题