*醇是重要的化工原料,又可作为燃料。一氧化碳与*气可以合成*醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH...
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*醇是重要的化工原料,又可作为燃料。一氧化碳与*气可以合成*醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
(1)若该反应在恒温恒容条件下进行,下列说法正确的是 ;
a.若混合气体的平均摩尔质量不再改变,说明反应已达化学平衡状态
b.反应达到平衡后,通入氩气使压强增大,平衡向右移动,CO转化率增大
c.反应达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小
d.若使用催化剂,会改变反应的途径,反应的焓变减小
(2)某温度下,在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应,已知此温度下的平衡常数
K=50 ,反应到某时刻测得各组分的物质的量如下:
物质 | CO | H2 | CH3OH |
物质的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
请比较此时正、逆反应速率的大小:v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率[α(CO)] 随温度升高而______(填“增大”或“减小”),其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________,其判断理由是________。
(4)在直接以*醇为燃料的燃料电池中,若电解质溶液为**,则,
负极的反应式为 ,
正极的反应式为 。
【回答】
(1) a c.
(2)=
(3)减小;升高温度时,该反应为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大; P3>P2>P1;相同温度下,由于该反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率
(4)CH3OH+H2O-6e--═CO2+6H+; O2+4H++4e--═2H2O
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题