ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废*液(主要成分为盐*，含Fe2+...

问题详情：

ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废*液(主要成分为盐*，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示：

已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；

②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。

请问答下列问题：

(1) 在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素H主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单*化物的电子式为               ；其最高价氧化物对应水化物的化学式为                   。

(2) “浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为                。

(3)控制温度为75℃左右，向滤液1中加人H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为         。 此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因因为    。

(4)蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通人HC1的理由为   。

(5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正极反应式为              。

(6)25℃时，向浓度为1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+)：2c(Ni2+)=               。

【回答】

(1) （2分）  H3AsO4 （1分）

(2)Cu、H2 （2分）

(3)3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+（2分，用多步离子方程式表示也给分)

 H2O2受热分解造成损失（1分）

(4)抑制Zn2+水解，使产品更纯净（2分）

(5)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- （2分）

(6)1:1（2分）

知识点：电离平衡单元测试

题型：综合题