工业碳**(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等杂质,为了提纯工业碳**,并获得...

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工业碳**(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等杂质,为了提纯工业碳**,并获得试剂级碳**的简要工艺流程如图: 

已知:碳**的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

(1)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释　                         。 （2分）

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在　　　　　　。（2分） 

(3)已知:Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)　ΔH=+532.36 kJ· mol-1

Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)　ΔH=+473.63kJ· mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。（3分） 

(4)有人从“绿*化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:　　　　　　,（2分）其理由是　                   （2分）

【回答】

(1)Na2CO3在溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-,溶液呈碱*,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱*增强,故去油污能力增强　（2分）

(2)36 ℃以上　（2分）

(3)Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)　ΔH= +58.73 kJ·mol-1  （3分）

(4)不可行　（2分）  若“母液”循环使用,则溶液中c(Cl-)和c(S)增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质 （2分）

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题