某化学兴趣小组制取**钾和*水并进行有关探究实验。实验一 制取**钾和*水利用右图所示的实验装置进行实验。（1...

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某化学兴趣小组制取**钾和*水并进行有关探究实验。

实验一  制取**钾和*水

利用右图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验*作过程需要的玻璃仪器有______。

（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中**钾的产率。

实验二  **钾与*化钾反应的探究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

①系列a实验的实验目的是_______。

②设计1号试管实验的作用是___________。

③若2号试管实验现象为“黄*溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝*；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。

实验三  测定饱和*水中*元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和*水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。(不考虑实验装置及*作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述*作过程的细节)：______

资料：i.次**会破坏*碱指示剂；

      ii.次**或*水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。

【回答】

【*】（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能；

（3）①研究反应体系中硫*浓度对反应产物的影响；

②硫*浓度为0的对照实验；

③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O

（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含*总量(或其他合理*)。

（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的**银溶液，称量沉淀质量(或其他合理*)。

故能提高B中**钾的产率。（3）①根据表格数据可知：KI、KClO3的物质的量不变，改变的只有硫*的体积和水的多少，二者的和相等，及硫*的浓度不同，而溶液的体积相同。可见该实验研究的目的就是研究反应体系中硫*浓度对反应产物的影响；②设计1号试管实验的作用是硫*溶液没有加入，即硫*的浓度是0，可以进行对照实验，比较硫*不同浓度的影响。③若2号试管实验现象为“黄*溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝*，*产生了I2；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和*水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解产生HCl和氧气等。（5）由于次**会破坏*碱指示剂，因此实验设计时不用*碱指示剂，可以利用*水的强氧化*，向该溶液中加入足量的足量的H2O2溶液，发生氧化还原反应产生Cl-，H2O2被氧化变为O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的**银溶液，发生沉淀反应形成AgCl沉淀，称量沉淀质量可根据物质的元素组成确定其中含有的*元素的质量。

知识点：*气

题型：实验,探究题