某化学兴趣小组制取**钾和*水并进行有关探究实验。实验一　制取**钾和*水利用下图所示的实验装置进行实验。（1...

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某化学兴趣小组制取**钾和*水并进行有关探究实验。

实验一　制取**钾和*水

利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验*作过程需要的玻璃仪器有_________________________________________________。

（2）若对调B和C装置的位置，　　　　（填“能”或 “不能”）提高B中**钾的产率。

实验二　**钾与*化钾反应的探究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20 mol·L－1 KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0 mol·L－1 H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是__________________________________________。

②设计1号试管实验的作用是_________________________________________。

③若2号试管实验现象为“黄*溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝*；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________________________________________________________。

实验三　测定饱和*水中*元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 mL饱和*水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_________________________________________________________________。

（不考虑实验装置及*作失误导致不可行的原因）

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述*作过程的细节）：___________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

资料：i.次**会破坏*碱指示剂；

ii.次**或*气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

【回答】

解析　（1）制取实验结束后，由取出B中试管进行的*作（冷却结晶、过滤、洗涤），可知该实验*作过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（2）Cl2与热的KOH溶液反应生成KClO3、KCl和H2O，与冷的KOH溶液反应生成KClO、KCl和H2O。因此，若将装置B、C的位置对调，可以除去Cl2中的杂质气体HCl，故能提高B中KClO3的产率。（3）①根据表格中的数据可知：KI、KClO3的物质的量及浓度不变，改变的是硫*溶液的体积和水的多少，二者的总体积相等，由此可见系列a实验的目的是研究反应体系中硫*浓度对反应产物的影响；②设计1号试管实验的作用是作对照实验，比较影响结果。③根据2号试管实验现象为“黄*溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝*，*生成了I2；若氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式为：ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O。（4）该小组设计的实验方案不可行的主要原因是溶液中存在Cl2的重新溶解以及HClO分解生成HCl和O2等，无法测定试样含*总量。（5）由于HClO具有强氧化*会破坏*碱指示剂，因此实验设计时不能用*碱指示剂，可以利用*水的强氧化*，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，H2O2把*元素完全还原为Cl－，H2O2被氧化成O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤生成的AgCl沉淀，干燥后称量沉淀质量，结合*原子守恒即可确定其中含有的*元素的质量。