CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用**可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：...

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CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

（1）用**可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为            。当温度为180℃、反应到40 min时，该反应     （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是                      。

（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH     0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)          K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为**燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a电极上发生反应的电极反应式是                       。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗**         L（标准状况下）。

（4）用**制取*气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

写出**和水蒸气反应生成二氧化碳和*气的热化学方程式                    。

【回答】

（1）80%（1分）   是  （1分）   温度升高，反应速率加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态，说明40min时已经达平衡状态   （2分）   

（2） ﹤    >   （每空1分）

（3）①CH4 + 10OH- - 8e- == CO32- + 7H2O  （2分）   ②减小（2分）

      ③1.12  （2分）

（4）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g)  ΔH＝—136.5 kJ·mol-1  （2分）

知识点：电化学 胶体

题型：综合题