碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：   （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧...

问题详情：

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2

         若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝         ；

    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与**反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如

下： Fe2O3(s) + 3CH4(g)  2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g)   ⊿H>0

         ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。

         ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_______(选填序号)

a．CH4的转化率等于CO的产率       b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v（CO）与v（H2）的比值不变        d．固体的总质量不变

         ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA    KB（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的

物理量有哪些       。

           a．H2的逆反应速率                    b．CH4的的体积分数

           c．混合气体的平均相对分子质量       d． CO的体积分数                                                                                                                                      

（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电*的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和*气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3 ，该过程中还原反应的方程式为                 。

（4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱*HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是

          ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1

          ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1

          ③ HNO2的电离平衡常数：b点>a点

          ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：

c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

【回答】

（1）①-1160kJ/mol（2分） 

（2）①0.012mol•L-1·min-1（2分，单位没写扣一分）    ②b d（2分）

③<（2分）         b c（2分）

（3）N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分）  

（4）②③（2分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题