铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:(...

问题详情：

 铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:

(1) 基态铝原子的核外电子排布式为_________。

(2) 根据元素周期律等知识判断，第一电离能Al_________Mg(填写“大于”或“小于”)。

(3) Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al，据此判断Al2O3的晶体类型是_____。

(4) LiAlH4是一种重要 的 有机合成试剂，AlH4-的立体构 型为________，LiAlH4中 Al 原 子 的杂化轨道类型为__________。

(5) 金属铝的晶胞结构如图I所示，原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

①晶体铝中原子的堆积方式为__________。

②已知:铝原子半径为acm,摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=_________g/cm3(用含a.、M、NA 的代数式来表示)。

【回答】

【*】    (1). 1s22s22p63s23p1     (2). 小于    (3). 离子晶体    (4). 正四面体    (5). sp3    (6). 面心立方    (7).

【解析】试题分析：本题考查物质结构与*质，主要考查核外电子排布式的书写，第一电离能的比较，空间构型和杂化方式的判断，晶体类型的判断，金属晶体的堆积方式，晶胞的计算。

（1）Al的原子序数为13，基态Al原子核外有13个电子，根据构造原理，基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。

（2）Al的价电子排布式为3s23p1，Mg的价电子排布式为3s2，Mg的3s处于全充满，较稳定；第一电离能：Al小于Mg。

（3）工业上用电解Al2O3方法制取金属Al，说明熔融Al2O3能导电，Al2O3属于离子晶体。

（4）AlH4-中中心原子Al的孤电子对数为（3+1-41）=0，Al的价层电子对数为0+4=4，AlH4-的VSEPR模型为正四面体型，由于Al上没有孤电子对，AlH4-的立体构型为正四面体型。中心原子Al原子采取sp3杂化。

（5）①根据铝的晶胞结构知，晶体Al中原子的堆积方式为面心立方。

②铝原子半径为acm，根据原子间相对位置关系的平面图，晶胞的边长为=2acm，晶胞的体积为（2acm）3=16a3cm3，用“均摊法”，1个晶胞中含Al：8+6=4，1mol晶体的体积为cm3NA=4a3NAcm3，1mol晶体的质量为Mg，晶体铝的密度ρ=Mg（4a3NAcm3）=g/cm3。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题