纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2...

问题详情：

纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：

（1）*作①的名称是_________。

（2）试剂①是_________，样品中加入过量试剂①时反应的离子方程式是________。

（3）溶液③中铁元素的存在形式是_________________，如何用实验*： __         ____

（4）溶液③中通入某气体，该气体可以是_________（任写一种的化学式），写出该反应的离子方程式_______________________________________ 

（5）若取50.0mL某浓度的试剂①与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白*沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为         mol·L-1

【回答】

（1）过滤（2分）

（2）NaOH溶液（1分）   Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2分）

（3）Fe2+（1分）   取溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液不显红*，再加入*水，溶液变红， 说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。（2分）

（4）O2或Cl2，（1分）  2Fe2++ Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-（2分）（其他合理*给分）

（5）3.00或7.00（4分））

知识点：镁和铝

题型：综合题