在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1∶2，已知：C(s)＋O2(g)===CO(g) Δ...
问题详情：
在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1∶2，已知：
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1①
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1②
则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A．392.92 kJ B．2 489.42 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ
【回答】
* C
解析 根据题意，100 g碳不完全燃烧得到CO气体的物质的量为
×
＝
mol，由热化学方程式②可知，1 mol CO燃烧生成CO2放出282.57 kJ的热量，则可求得损失的热量是
mol×282.57 kJ·mol－1＝784.92 kJ。
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型：选择题
