(1)某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) Δ...
问题详情：
(1)某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。已知：
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=akJ·mol－1
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=b kJ·mol－1
①反应2NO(g)+ 2CO(g)
2CO2(g) +N2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。
②可以利用反应：NO2+G
N2+H2O+nX(n可以为零)将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是_________(填写字母)。
3 2 2 3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2__________L(标准状况)。
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4.2H2O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是____________(填化学式)。
(2)工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示。则a极为___________极，该极的电极反应式_______________________________________。
(3)用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于________________法。
【回答】
【*】(1)①a－b ②ad 6.72 ③CaO或Ca(OH)2
(2)阳;
－6e－+3F－
NF3+4H+
(3)覆盖保护层
【解析】本题考查了化学反应与能量的变化、电解池原理、金属的防护及有关计算。
(1)①已知：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1 ①
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=b kJ·mol－1 ②
根据盖斯定律①－②可得2NO(g)+ 2CO(g)
2CO2(g) +N2(g) ΔH=a－bkJ·mol－1
②由化学方程式，根据质量守恒可知，G物质中含有H元素，又因为二氧化氮中N元素的化合价降低，则G中有元素的化合价升高，故G应具有还原*，故该题选ad。由方程式可知，消耗22.4L二氧化氮，转移的电子的物质的量为4mol，所以当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2的体积为
=6.72L。
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4.2H2O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质为含钙元素的化合物，则为CaO或Ca(OH)2。
(2)工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，由图可知，a极发生的电极反应式为
－6e－+3F－
NF3+4H+，故a及失电子为阳极。
(3)用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法。
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
