以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300...

问题详情：

以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol，则下列说法中正确的是(　　)

A．当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ/mol

B．当有4NA个碳氧共有电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

C．若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH ′，则ΔH′<ΔH

D．题给反应为吸热反应

【回答】

解析：每个氧原子由0价变为－2价，有2个电子转移，则题给反应中有10NA个电子转移，因此当有20NA个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量，A项正确；碳氧共用电子对实际上就是指二氧化碳分子中的碳氧键，因为每个二氧化碳分子里有4对共用电子对，因此有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出650 kJ的能量，B项错误；由液态水变为水蒸气时，需吸收能量，即ΔH′>ΔH，C项错误；题给反应为放热反应，D项错误。

*：A

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题