在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－...

问题详情：

在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A. 172.5 kJ            B. 1 149 kJ            C. 283 kJ              D. 517.5 kJ

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

根据热化学方程式进行简单计算。

【详解】方法一：36 g碳完全燃烧生成3molCO2(g)放热Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，题中36 g不完全燃烧生成1molCO(g)、2molCO2(g)放热Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，则损失热量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283 kJ。

方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即1molCO(g)完全燃烧放出的热量283 kJ。

本题选C。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题