某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片石笋和钟乳石的形成时，发现难溶于水的碳*钙当遇到溶有二...

问题详情：

某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片石笋和钟乳石的形成时，发现难溶于水的碳*钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解*较大的碳**钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳*钙：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣．  【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么  【查阅资料】（1）通入少量CO2反应的化学方程式为：　     ①           　．  （2）通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．  （3）碳**盐都是可溶于水的．BaCO3难溶于水． 

（4）碳***溶液呈碱*．  【提出猜想】（1）溶质为NaOH和Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；  （3）溶质为　   ②    　（填化学式）；（4）溶质为NaHCO3．  【设计实验】

【得出结论】猜想（3）成立．  【讨论交流】（1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的．你认为该实验设计是否需要　④  　（填需要或不需要）．  （2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：

Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似。  【反思应用】同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢请你描述一下：　         （5）       　． 

【回答】

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．       （2）Na2CO3    NaHCO3（3）如果有白*沉淀生成(4)不需要       (5)石灰水先变浑浊，后又变回澄清． 　　　　

知识点：*和碱单元测试

题型：综合题