某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的**氧化物）．S中学初三化学研究*学习小...

问题详情：

某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的**氧化物）．S中学初三化学研究*学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐*平均分成4份，分4次入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见表．试求：

（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量． （2）石灰石样品中碳*钙的质量分数． （3）加入的盐*中溶质的质量分数是多少？

【回答】

【*】解：（1）由表中数据可知最终剩余的固体的质量0.2g就是样品中杂质的质量． （2）样品中碳*钙的质量分数为 ×100%=90% （3）加入5g盐*溶解CaC03的质量为 2.0g-1.3g=O.7g 设盐*中溶质的质量分数为x． CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H2O 100    73 O.7g  5g×x =，x=10.22% 答：（1）样品中杂质的质量为0.2g． （2）样品中碳*钙的质量分数为90%． （3）盐*中溶质的质量分数为10.22%．

【解析】（1）最终剩余的固体质量为杂质的质量． （2）石灰石的质量去掉杂质的质量为石灰石中碳*钙的质量． 石灰石中碳*钙的质量与石灰石质量之比为石灰石中碳*钙的质量分数． （3）由表中1、2组数据可知1组中加入的盐*已经完全反应，使石灰石的质量减小，减小的质量就是与盐*反应的碳*钙的质量．因此由该组中的数据和相关数据，根据碳*钙与盐*反应的化学方程式可以计算出盐*中溶质的质量分数． 本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题