某实验小组在探究碱的化学*质实验时，用到了*氧化*溶液和*氧化钙溶液。(1)*同学不小心将这两种溶液混合在一起...

问题详情：

某实验小组在探究碱的化学*质实验时，用到了*氧化*溶液和*氧化钙溶液。

(1)*同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生________________的现象，说明*氧化*溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式：____________________________________。

(2)同学们对变质的*氧化*溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行了如下探究：

[提出问题] *氧化*溶液中溶质的成分是什么？

[作出猜想] 猜想一：Na2CO3；

猜想二：________________(填化学式)。

[进行讨论] *同学取少量待测液加入足量的稀盐*，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意*同学的观点，理由是______________________________________________________________________________________________

_________________________________________________。

[设计实验] 请你验*猜想二成立，并完成实验报告。

[反思评价] 在实验室中，*氧化*应____________________保存。

【回答】

(1)白*沉淀(或白*浑浊)

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

(2)[作出猜想] Na2CO3和NaOH　

[进行讨论] 猜想二中也含有碳**，加入足量的稀盐*也能产生气泡

[设计实验] 过量的*化钙(或过量的*化钡或过量的**钙等可溶*钙盐或钡盐)　产生白*沉淀(或产生白*浑浊)，无**酞溶液变红

[反思评价] 密封

[解析] (1)*氧化*变质是因为*氧化*与空气中的二氧化碳反应生成碳**，碳*根离子遇到钙离子生成碳*钙白*沉淀；*氧化*变质反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(2)[作出猜想] *氧化*变质存在两种可能：若是完全变质，溶质只有碳**；若是部分变质，溶质会有Na2CO3和NaOH。[进行讨论] 不论是完全变质还是部分变质，都会含有碳**，只要加入足量稀盐*就会产生气体。[设计实验] 猜想二是*氧化*部分变质，即溶质里面既有碳**也有*氧化*，先加入钙离子或钡离子让碳*根离子沉淀，然后检验是否含有*氧根离子，检验*氧根离子一般用*碱指示剂，所以产生白*沉淀(或产生白*浑浊)，无**酞溶液变红，*猜想二成立。[反思评价] *氧化*具有吸水*且与空气中的二氧化碳反应，所以需要密封保存。

知识点：常见的*和碱

题型：作图题