硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe...

问题详情：

     硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼*(H3BO3)的工艺流程如图所示：

       回答下列问题：

       (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫*反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫*浓度外，还可采取的措施有_________(写出两条)。

       (2)利用_______的磁*，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。

       (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。

       (4)“粗硼*”中的主要杂质是________(填名称)。

       (5)以硼*为原料可制得硼*化*(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

      (6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击*能硼钢。以硼*和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

【回答】

  解答：此题以铁硼矿为原料制备硼*，信息是全新的，可类比高中化学知识并应用有关化学用语(共考查4种化学用语)解答各问。(1)Mg2B2O5·H2O可类比为硼*盐与硫*反应，符合强制弱的反应规律，故化学方程式为

       Mg2B2O5·H2O+2H2SO4==2MgSO4+2H3BO3。

     提高浸出速率采取的措施类比加快反应速率的措施：搅拌矿粉、升高温度。

       (2)具有磁*可分离的物质是Fe3O4。硫*浸出后金属氧化物均被硫*反应而溶解，故“浸渣”中还剩余的物质是SiO2。

       (3)加H2O2溶液的作用是氧化溶液中的Fe2+。调节溶液的pH约为5的目的是除去溶液中的Al3+和Fe3+。

       (4)硫*钙

       (5)类比NH4+离子，NaBH4的电子式为

       (6)结合题设信息，类比Mg与CO2的置换反应写出制备单质硼的化学方程式，2H3BO3+3Mg==3MgO+2B+3H2O

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：综合题