平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为...

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平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。

已知：CeO2具有强氧化*，一般不与常见的无机*反应。

(1)步骤①加入过量盐*后，滤液A中的阳离子有________。

(2)步骤②中H2O2的作用与下列反应中H2O2的作用完全相同的是________(填序号)。

A．H2O2与MnO2混合制O2

B．H2O2与Ca(OH)2混合制CaO2

C．用H2O2处理含K2Cr2O7的**废水

D．用稀硫*和H2O2溶解金属Cu

(3)为了使步骤③所得悬浊液中的Ce3＋浓度小于1×10－6 mol·L－1，则加入NaOH调节溶液的pH应大于________。[已知：25 ℃时，Ce(OH)3的Ksp＝8.0×10－21，lg 2＝0.3]

(4)将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是________________________________________。

(5)第④步反应的化学方程式是______________________________。

(6)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品40.0 g配成100 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫*铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用萃取剂萃取Ce4＋，再用0.5 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点(Ce4＋被还原为Ce3＋)，重复2～3次，平均消耗20.00 mL标准溶液。

①若选用某萃取剂[用(HT)2表示]时，存在反应：Ce4＋＋n(HT)2Ce(H2n－4T2n)＋4H＋，则为提高滴定的准确率，应使溶液呈________(填“*”“中”或“碱”)*。

②经计算，CeCl3样品的纯度为__________。[M(CeCl3)＝246.5 g·mol－1]

【回答】

*　(1)Fe3＋、H＋　(2)C　(3)9.3　

(4)NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制Ce3＋水解

(5)2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl

(6)①*　②24.65%

解析　(1)废玻璃粉末中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，步骤①加入过量盐*时，CeO2、SiO2不溶于盐*，Fe2O3溶解，故滤液A中的阳离子有Fe3＋、H＋。

(2)步骤②中加入稀硫*和H2O2，反应后得到Ce3＋，则H2O2作还原剂。A项，H2O2既作氧化剂又作还原剂，B项为复分解反应，H2O2既不作氧化剂也不作还原剂，C项，H2O2作还原剂，D项，H2O2作氧化剂。

(3)当悬浊液中c(Ce3＋)<1×10－6 mol·L－1时，结合溶度积常数可计算c(OH－)> ＝ mol·L－1＝2×10－5 mol·L－1，则pOH<5－lg 2＝4.7，溶液的pH>9.3。