Fe是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题：(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫*盐还原菌(该还原菌最佳...

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 Fe是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题：

(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫*盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被SO42-腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，写出正极的电极反应式                          。

(2)在1800K时，2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s)    ∆H = -354.2kJ/mol；   3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s)    ∆H = -550.9kJ/mol，则反应：2Fe3O4(s) + 1/2O2(g) == 3Fe2O3(s)的 ∆H为             kJ·mol−1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3           (填“能”或“不能”)自发进行。

(3)Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。

①298K时，向5mL 0.1mol∙L−1 的KI溶液中滴加0.1mol∙L−1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如图所示：

该温度下滴加5mL FeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率=                   %，平衡常数K=         ，若要提高Fe3+的转化率，可采取的措施是                            。

②在已经达到平衡的上述反应体系中，加入苯对I2进行萃取，保持温度不变，反应速率                 (填“增大”、“减小”或“不变”)，此时υ(正)               υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③υ(正)与Fe3+、I−的浓度关系为υ=kc(I－)mc(Fe3+)n(k为常数)

通过分析所给数据计算可知：在υ=kc(I－)mc(Fe3+)n 中，m，n的值为         (填字母代号)。

A．m=1，n=1　   B．m=2，n=1   　C．m=2，n=2   　D．m=1，n=2

【回答】

1)SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH- （2分）   (2)+39.2    不能 （各1分，共2分）  

(3) ①80 （2分）  3200  （2分）增大I-的浓度 （2分）  ②减小  大于（各1分，共2分） 

③B  （2分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题