铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)铁原子核外电子排布式为

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    铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)铁原子核外电子排布式为___________________________________。

(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极*溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)＋xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有______________。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验________(填离子符号)。CN－中碳原子杂化轨道类型为________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为                        (用元素符号表示)。

(4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。

①基态铜在元素周期表中位置_______________________________

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________________________。

(5)某M原子的*电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为______________。

②已知铜和M的电负*分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共 价”)化合物。

【回答】

(1)[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2) （1分）

(2)分子晶体（1分）　5　（2分） 金属键、共价键（各1分）

(3)Fe2＋（1分）　sp杂化　（1分） N＞O＞C （2分）

(4)①第四周期第ⅠB族（1分）  ②12（1分）

(5)①CuCl（2分）　②共价　（1分）

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题