硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态锌质子的价电子排布式为 ...
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硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态锌质子的价电子排布式为 ;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu),其原因是 。
(2)O和S处于同一主族。H2O及H2S中,中心原子的杂化方式相同,键长及键角如图所示。
①H2O分子中的键长比H2S中的键长短,其原因是 。
②H2O分子中的键角∠HOH比H2S分子中的键角∠HSH大,其原因是 。
(3)单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S的空间构型为 ,中心原子的杂化方式为 。
(4)噻盼()广 泛应用于合成医*、农*、染料工业。
①噻吩分子中含有 个 σ键,分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则噻吩分子中的大π键应表示为 。
②噻吩的沸点为84℃ ,吡咯()的沸点在129~131℃之间,后者沸点较高,其原因是 。
(5)硫化锌是一种半导体材料,其晶胞结构如图所示。
①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0);B点的原子坐标参数为(,0,),则C点的原子坐标参数为 。
②硫化锌晶体的密度为4.05g·cm-3,晶胞边长为a nm,设NA为阿伏加德罗常数的数值,则a= (列出计算表达式即可)。
【回答】
(1)3d104s2(1 分);Zn失去的是4s1的一个电子,铜失去的是较稳定的3d10上的一个电子(2分)
(2)①电负*:O>S,原子半径:O<S,故H-O键的键长较短(2分)
②电负*:O>S,两个H-O键的成键电子对将偏向O,从而增加了成键电子对之间的斥力,键角变大,故H2O分子中的键角更大(2分)
(3)V形(1分);sp3(1分)
(4)①9(1分);Π(1分)
②吡咯分子间可形成*键,而噻吩分子间不能形成*键(1分)
(5)①(,,)(1分)
②107(2分)
知识点:物质结构 元素周期律
题型:推断题