*元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。Ⅰ．（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C...
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*元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。 Ⅰ．（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式______。 （2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱**。N2H5Cl溶液显**原因（用离子方程式表示） 。 （3）有七种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH4Cl为其中之一）和某些生成物（NH3为其中之一）。写出上述化学反应方程式：_____________________________________________________。 Ⅱ．在恒温条件下，起始时容积均为5 L的*、乙两密闭容器中（*为恒容容器、 乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2
2NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。
容器 | 起始投入 | 达平衡时 | ||
* | 2 mol N2 | 3 mol H2 | 1.5 mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 1.2 mo l NH3 | |
（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是____________(填字母) A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内的氮元素的质量不再变化 C．*气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3 D．形成1 mol N≡N键的同时形成6 mol N—H键 （5）*容器中氮气的转化率为 。 （6）起始时，容器乙是容器*压强的_________倍。
【回答】
Ⅰ．（1） 
(2分) （2）N2H5＋＋H2O
N2H4·H2O＋H＋ (2分)
（3）Zn＋2MnO2 ＋2 NH4Cl ＝ZnCl2 ＋Mn2O3 ＋2NH3↑＋H2O (3分)
Ⅱ．（4）AD（2分） （5）37.5% (3分) （6）0.8 (3分)
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
