某化学兴趣小组为验*SO2的还原*，特邀你参与以下探究活动。I.理论预测该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论...
问题详情：
某化学兴趣小组为验*SO2的还原*，特邀你参与以下探究活动。
I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_____________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________。
II.实验探究
(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐**化)
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”*作，其中正确的是:_______________。
②测溶液的pH得知溶液呈**，其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。
(2)SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄*变为红棕*，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知[Fe(HSO3)]2+为红棕*，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_______________。
(3)为了探究如何缩短红棕*变为预期颜*的时间，小组继续探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕*,加浓HCl*化，几分钟后变为预期颜*。
请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1*化”的目的是:_______________。
III.感悟与分享
通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________。
【回答】
【*】 (1). 溶液由（棕）黄*变为浅绿* (2). 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ (3). A (4). Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ (5). FeCl3+ SO2 + H2O
[Fe(HSO3)]Cl2 + HCl (6). 增大 H+浓度， 使“FeCl3+ SO2 + H2O
[Fe(HSO3)]Cl2 + HCl”平衡逆向移动， 加快预期反应的速率 (7). 实践才是检验真理的唯一标准；敢于质疑，不放过实验中的异常现象，可能获得新知；（其他合理描述即给分）。
【解析】试题分析：本题考查SO2和FeCl3溶液反应的实验探究，涉及物质*质的分析，物质的量浓度溶液的配制，盐类的水解，外界条件对化学平衡的影响。
I.由于SO2具有还原*，Fe3+具有氧化*，预测SO2通入FeCl3溶液中SO2将Fe3+还原为Fe2+，可能观察到的现象是：溶液由棕黄*变为浅绿*。反应的离子方程式可表示为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+。
II.（1）①“转移”时防止溶液外洒，应将玻璃棒的下端伸入容量瓶的刻度线以下，用玻璃棒引流溶液，*选A。
②FeCl3属于强*弱碱盐，由于Fe3+的水解使溶液呈**，Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+。
（2）根据资料，红棕*溶液中含[Fe（HSO3）]2+，该过程中元素的化合价没有变化，反应的化学方程式为SO2+FeCl3+H2O[Fe（HSO3）]Cl2+2HCl。
（3）出现红棕*是发生了反应SO2+FeCl3+H2O[Fe（HSO3）]Cl2+2HCl，缩短红棕*时间，即使上述平衡向逆反应方向移动。“加浓HCl*化”的目的是：增大H+浓度，使“FeCl3+SO2+H2O[Fe(HSO3)]Cl2 + HCl”平衡逆向移动，加快预期反应的速率。
III. 通过上述实验说明：实践才是检验真理的唯一标准；敢于质疑，不放过实验中的异常现象，可能获得新知等。
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：实验,探究题
