某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋4种阳离子。*、乙、*3位同学设计的从该污水中回收金属铜的...

问题详情：

某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋4种阳离子。*、乙、*3位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下。

*：

乙：

*：

下列判断正确的是                                                                                 (　　)。

A．三种实验方案中都能制得纯净的铜

B．乙方案中加过量铁粉可以将4种阳离子全部还原

C．*方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解4种反应类型

D．*方案会产生环境污染

【回答】

解析　*实验得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2和Hg(OH)2，加热后得到Fe2O3、CuO和HgO，HgO进一步分解变为*蒸气，通H2还原后得到Fe和Cu；乙实验中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有*、铜以及过量的铁粉，最后也不能得到纯净的铜；*实验中用盐*溶解了滤渣中的铁，加热*变为蒸气，最后可以得到纯净的铜。因为锌比铁活泼，所以方案乙中加入的铁不能还原Zn2＋。*方案中没有涉及化合反应。*方案有可能产生*蒸气和**废水，从而导致环境污染。

*　D

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：选择题