已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱*的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。(...

问题详情：

已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱*的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。

(1)有关上述常数的说法正确的是     。

a．它们的大小都随温度的升高而增大

b．它们都能反映一定条件下对应可逆过程进行的程度

c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

(2)已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液的pH=       ，溶液中离子浓度大小关系为                                 。

(3)**铜溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是           。

(4)明*净水原理                                      。(用离子方程式表示)

(5)已知在25℃时Ksp[AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12。25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先析出       (填化学式)沉淀，当两种沉淀共存时，=         。

【回答】

(1)  b   (2)  7 ， c(NH)=c(CH3COO—)>c(H＋)=c(OH—)

(3)CuO  (4)  Al3＋+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+  (5)  AgCl ，3.24×10-8。

知识点：沉淀溶解平衡

题型：填空题