为测定某市售CaCO3*品中CaCO3的质量分数（杂质为SiO2，与稀HCl不反应），某同学的方法是：将样品与...

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为测定某市售CaCO3*品中CaCO3的质量分数（杂质为SiO2，与稀HCl不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐*反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量，从而计算出样品中CaCO3的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如右下图的实验方案（已知;无水*化钙是常见的干燥剂）：

（1）按图组装好装置。检查装置气密*后．在分液漏斗中加入过量稀HCl，并在干燥管中加人适量无水*化钙固体，称得装置和*品的总质量为564.57g；

（2）在广口瓶中加入CaCO3样品，称得装置和*品的总质最为574.57g；

（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀HCl，使样品与稀HCl完全反应；

（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。请根据上述实验回答下列问题：

①该方案测得样品中CaCO3的质量分数是多少？（3分，写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

②该实验中用稀HCl与CaCO3样品反应，而不用浓HCl与CaCO3样品反应，其原因是__▲___。实验中无水*化钙的作用是__ ▲ __，若实验中不用无水*化钙，则测得样品中CaCO3的质量分数与上述实验计算结果相比_ ___▲___（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。

【回答】

①

②浓盐*具有挥发*，会带来测量误差；吸收CO2气体中的水蒸气；偏大

知识点：未分类

题型：综合题