某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几...

问题详情：

某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加*氧化*溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐*，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的**银溶液可得到沉淀0.435 g。

下列说法中正确的是

A. 该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-

B. 该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C. 该溶液中是否含有K+需做焰*反应（透过蓝*钴玻璃片）

D. 可能含有Cl-

【回答】

B

【解析】

【详解】①向溶液中加*氧化*溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与*氧化*生成沉淀的离子：A13+、Mg2+；

②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol•L-1盐*，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐*产生和溶解的沉淀为*氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2-和CO32-，所以一定不存在不溶于盐*的SiO32-和与CO32-反应的Ba2+，再根据溶液电中*可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K+；

③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的**银溶液可得到沉淀0.435g，沉淀为AgCl，物质的量为：=0.003mol；②中加入的*离子的物质的量为：n(HCl)=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n(AgCl)，所以原溶液中一定存在0.002mol Cl-；

A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；

B．由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；

C．根据溶液的电中*可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰*反应判断钾离子是否存在，故C错误；

D．根据生成*化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在*离子，故D错误；

故*为B。

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