亚**（HNO2）为一元弱*，其*质与**相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。HNO2...

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亚**（HNO2）为一元弱*，其*质与**相似。

已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是     。

A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7  

B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

C.等pH、等体积的盐*和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的*气较多

D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3 

（2）298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚**溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为

     （填“**”、“碱*”或“中*”），原因是                           。

（3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为       （填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是

        （用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是        。

（4）依据提供数据回答下列问题。

①求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =　　 　；由此可判断HSO3-水解程度      电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为　　　　　　。

（5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是       。

【回答】

（1）B（2分）

（2）**（1分）反应恰好生成的亚**铵，亚**根离子水解呈碱*，铵根离子水解呈**，但是亚**根离子水解程度小于铵根离子，故呈**。（2分）

（3）HCl（1分）    b>a>c（2分）    c > a > b （2分）

（4）①7.7×10﹣13  （2分）  ＜ （1分）

②H2SO3＋HCO=HSO＋CO2↑＋H2O （2分，多写不扣分）

（5）[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-] （2分）

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题