某溶液中含有CO32-、SO42-、NH4+和M离子的物质的量之比为1：2：4：2,则离子M可能是A.H+ ...

问题详情：

 某溶液中含有CO32-、SO42-、 NH4+和M离子的物质的量之比为1：2：4：2,则离子M可能是

A. H+    B. K+    C. C1-      D 2+

【回答】

【*】B

【解析】某溶液中含有CO32-、SO42-、NH4+、M离子的物质的量之比为1：2：4：2，可设四种离子的物质的量分别为1mol、2mol、4mol、2mol，已知的正电荷为：4mol×1=4mol，负电荷为：2mol×1+2mol×2=6mol，根据电荷守恒，M离子应带正电荷，M离子的正电荷总数为：2mol×1=2mol，所以M离子应为+1价阳离子，又因为H+与CO32-不能共存，Cl-为*离子，Ba2+为+2价阳离子，所以M离子应为K+，故选B。

知识点：离子反应

题型：选择题