某溶液中大量存在的五种离子:NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:n(NO3﹣):n(S...
问题详情:
某溶液中大量存在的五种离子:NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:n(NO3﹣):n(SO42﹣):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为( )
A.Na+ B.Mg2+ C.CO32﹣ D.Ba2+
【回答】
【考点】54:物质的量的相关计算.
【分析】n(NO3﹣):n(SO42﹣):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,根据溶液不显电*,可以确定M为阳离子,根据电荷守恒判断M离子所带电荷,然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子.
【解答】解:离子所带电离:3n(Fe3+)+n(H+)×1=3×1+3=6,2n(SO42﹣)+n(NO3﹣)×1=2×3+2×1=8,根据溶液不显电*,可以确定M为阳离子,M所带电荷为: =+2,即:M为带两个单位正电荷的阳离子,又SO42﹣与Ba2+反应生成硫*钡沉淀,所以M为Mg2+,故选B.
知识点:离子反应
题型:选择题