已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、...

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已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO42-、SO32-，中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无*溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无*，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（   ）

A． 肯定不含I-    B． 肯定不含SO42-    C． 肯定不含有SO32-    D． 可能含有NH4+

【回答】

【*】B

【解析】Fe2+在水溶液中显浅绿*，而溶液为无*，故不可能含有Fe2+；向该无*溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无*，表明Br2参与反应且产物仍为无*，SO32-、I-可与Br2反应生成 SO42-和I2，反应后溶液仍为无*说明未生成I2，则一定含有SO32-，根据已知反应可知：SO32-还原*比I-强，则无法判断是否含有I-；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，一定不含有SO42-，B正确；

知识点：离子反应

题型：选择题