常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：...

问题详情：

常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)

B. 将100mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L−1盐*中：c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C. pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋*溶液混合后：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)

D. 0.1mol·L−1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)

【回答】

C

【解析】

【详解】A、亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小，硫*根离子不水解，*离子是铵根离子和亚铁离子水解产生的，所以c(H+)<c(Fe2+)，故A错误；

B、将·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L-1盐*中：因为*过量会放出CO2气体，根据CO32-+2H+ =CO2+H2O知有Na2CO3溶液剩余，所以离子浓度大小为c  (Na+) >c(Cl-)>c(CO32-)>C(HCO3-)，故B错误；

C、0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋*混合后的溶液中溶质为醋**和醋*的混合溶液，溶液显**，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(Na+)+c(H+)可知，c(H+)>c(OH-)，所以离子浓度大小的关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；

D、溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)，故D错误；

故*选C。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题