下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是   (    )A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶...

问题详情：

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是    (     )

A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中*：

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：

c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

2 c (CO32－)＋2 c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)=3 c (Na＋)

【回答】

【*】A

【解析】

试题分析：A项中*溶液c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)正确

B项由电荷守恒可有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，而c(CH3COOH)<c(Na＋)，故c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋),B 错

C项混合后为HCOONa和HCOOH的混合溶液，显**c(H＋)>c(OH－)，c(HCOO－)>c(Na＋)，故应有c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)，C错

D项根据物料守恒有2 c (CO32－)＋2 c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)=c (Na＋)，c (CO32－)＋c (HCO3－)＋c (H2CO3)=c (Na＋)，两式相加有3 c (CO32－)＋3 c (HCO3－)＋3 c (H2CO3)=2 c (Na＋)

考点：比较溶液中离子浓度的大小

点评：注意物质中各离子物质的量之间的关系，从盐类的水解结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断．

题目难度较大。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题