下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(N...

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A. 在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B. 在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C. 向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液，则：

c(Na+)>c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH−)

【回答】

【*】B

【解析】试题分析：A中HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度，所以溶液显碱*，因此c(Na＋)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)，A不正确；B中在碳**溶液中，根据质子守恒可知，c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3) ＋c(H＋)，B不正确；C中碳***和*氧化*反应生成碳**，而碳***是过量的，且碳**和碳***的浓度相等。由于碳**的水解程度大于碳***的水解程度，则溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH－)>c(H＋)，C不正确；D中，pH＝7，溶液显中*，则c(H＋)＝c(OH－)。根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－)，因此一定有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，选项D正确，*选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较。

知识点：盐类的水解

题型：选择题