下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中*，则...

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中*，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)+c(OH-)

B.常温下将醋**、盐*两溶液混合后，溶液呈中*，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：③>②>①

D.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐*溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③

【回答】

【解析】A项电荷守恒等式为：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-)，溶液呈中*，c(H+)=c(OH-)，导出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)，A项不正确。

B项中的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中*，c(H+)=c(OH-)，导出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，由此二式导出c(Cl-)=c(CH3COOH)，综上所述，有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)，B项不对

C项中，NH4+水解呈**，CO32-水解呈碱*，它促进NH4+的水解；Fe2+水解呈**，它抑制NH4+的水解，所以三种溶液中c(NH4+)：③>②>①，C项正确。

D项中，盐类的水解促进水的电离，强*和弱*都会抑制水的电离，当c(H+)相同时，对水的电离产生的抑制作用相同，正确的顺序应为①>②=③，D项不对。

【*】C

知识点：电离平衡水解平衡

题型：选择题

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