常温下将NaOH溶液滴加到己二*(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是...
问题详情:
常温下将NaOH溶液滴加到己二*(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
B. 曲线N表示pH与lg的变化关系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 当混合溶液呈中*时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
【回答】
【*】D
【解析】横坐标取0时,曲线M对应pH约为5.4,曲线N对应pH约为4.4,因为是NaOH滴定H2X溶液,所以在**较强的溶液中会存在c(HX-)=c(H2X),所以曲线N表示pH与lg的变化关系,B项正确;=1时,即lg=0,pH=5.4,c(H+)=1×10-5.4mol·L-1,Ka2=≈1×10-5.4,A正确;NaHX溶液中,c(HX-)>c(X2-),即<1,lg<0,此时溶液呈**,C正确;D项,当溶液呈中*时,由曲线M可知lg>0,>1,即c(X2-)>c(HX-),错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题