向2mL0.8mol·L−1FeSO4溶液中,滴加2mL1mol·L−1NaHCO3溶液,产生无*气体和白*沉...
问题详情:
向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中,滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液,产生无*气体和白*沉淀。将浊液分成两份,一份迅速过滤、洗涤,加入稀盐*,产生的无*气体可使澄清石灰水变浑浊;另一份静置一段时间后变为红褐*。已知:碳*亚铁是难溶于水的白*固体。下列说法不正确的是
A. 无*气体是CO2
B. HCO3−只发生了电离
C. 白*沉淀中含有FeCO3
D. 上述实验过程中发生了氧化还原反应
【回答】
B
【解析】
【分析】
FeSO4与NaHCO3溶液反应,产生无*气体和白*沉淀,气体能使澄清石灰水变浑浊,为二氧化碳,沉淀中有FeCO3,HCO3−是二元弱*的*式根既发生了电离,也发生了水解。
【详解】A、产生的无*气体可使澄清石灰水变浑浊,在该反应中肯定为二氧化碳,故A正确;
B、HCO3−是二元弱*的*式盐离子,既能发生电离,也发生水解,故B错误;
C、浊液迅速过滤、洗涤,加入稀盐*,产生的无*气体可使澄清石灰水变浑浊,说明产生了二氧化碳,表明沉淀中有FeCO3,故C正确;
D、另一份静置一段时间后变为红褐*,生成了*氧化铁,说明溶液中亚铁离子被氧气氧化成铁离子,故D正确。
*选B。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题