实验室有一包白*粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2...

问题详情：

实验室有一包白*粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。

查阅资料 CaCl2溶液显中*；K2CO3和“纯碱”的化学*质极其相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。

实验步骤 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白*沉淀产生，溶液呈无*。

初步结论：原粉末中一定不含　　　　　　　　　　　　。 

步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。

实验探究一 小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案。

请说明加入足量CaCl2溶液的理由：　                                                       。 

猜想假设 小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：

①Mg(OH)2　②BaSO4　③BaCO3　④Mg(OH)2、BaSO4　⑤BaSO4、BaCO3　⑥Mg(OH)2、BaCO3　

⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3

实验探究二 小红同学对猜想设计了如下的实验探究方案：

请写出(2)中产生白*沉淀的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

归纳总结通过上述实验验*，原粉末中仍不能确定的成分是　　　　。 

【回答】

 实验步骤CuSO4

实验探究一KOH　因K2CO3溶液显碱*，也能使*酞溶液变红，需排除其干扰(合理即可)

实验探究二 (1)③⑥

(2)⑥　2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl

归纳总结KCl

知识点：未分类

题型：综合题