实验室有一包白*粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定...

问题详情：

实验室有一包白*粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。

实验前，小组同学对五种物质从*、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于________。

（查阅资料）BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐*。

（实验探究）*同学设计了如下的实验方案。

乙同学认为*同学步骤a的结论不一定正确，其理由是________________________(用化学方程式表示)。他补充了如下实验，取白*沉淀于试管中，加入足量稀盐*，观察到有气泡产生且________________________。从而得出结论：步骤a中得到的白*沉淀全部是CaCO3。*同学取*同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫*，发现有白*沉淀生成且溶液褪*。溶液褪*的原因用化学方程式表示为________________________。

（总结归纳）通过以上探究，原白*粉末中无法确定的成分是________(填化学式)。

【回答】

盐    NaOH    BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl    沉淀完全溶解    2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O    NaCl   

【解析】

试题分析：从*、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于盐；【实验探究】a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，有白*沉淀，碳*钙为白*固体，难溶于水，原粉末中一定含有CaCO3；b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加*酞溶液，溶液变红，NaOH溶液显碱*，能使无**酞变红，原粉末一定含有NaOH；乙同学认为*同学步骤a的结论不一定正确，其理由是：*化钡与硫**会反应生成硫*钡沉淀和*化*．该反应的化学方程式为：BaCl2+ Na2SO4 ═BaSO4↓+2NaCl；他补充了如下实验，取白*沉淀于试管中，加入足量稀盐*，观察到有气泡产生且沉淀完全溶解，从而得出结论：步骤a中得到的白*沉淀全部是CaCO3；*同学取*同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫*，发现有白*沉淀生成且溶液褪*．溶液褪*的原因是因为*氧化*与稀硫*反应生成硫**和水，用化学方程式表示为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；有白*沉淀生成是稀硫*和*化钡反应生成硫*钡沉淀，故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。【总结归纳】通过以上探究，原白*粉末中无法确定的成分是NaCl。

考点：考查物质推断的知识。

知识点：如何正确书写化学方程式

题型：科学探究题