实验室有一包白*粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种。为了确定...
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实验室有一包白*粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种。为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下探究。
实验前小组同学对五种物质从*、碱、盐的角度进行了初步分类,其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于①____。
【查阅资料】BaSO4固体不溶于水,也不溶于稀盐*。
【实验探究】*同学设计了如下的实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a. 取少量该粉末于试管中,加入足量水充分溶解 | 有白*沉淀 | 原粉末中一定含有CaCO3 |
b .将步骤a试管中物质过滤,向滤液中滴加*酞溶液 | 溶液变红 | 原粉末中一定含有②____ |
乙同学认为*同学步骤a的结论不一定正确,其理由是③__________________________________(用化学方程式表示)。他补充了如下实验:取白*沉淀于试管中,加入足量稀盐*,观察到有气泡产生且④________________。从而得出结论:步骤a中得到的白*沉淀全部是CaCO3。
*同学取*同学步骤b中已变红的溶液,向其中逐滴滴入稀硫*,发现有白*沉淀生成且溶液褪*。溶液褪*的原因用化学方程式表示为⑤________________________________。
【总结归纳】通过以上探究,原白*粉末中无法确定的成分是⑥________(填化学式)。
【回答】
①盐 ②NaOH(或*氧化*) ③BaCl2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl ④沉淀全部溶解(或沉淀消失)
⑤ 2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O ⑥NaCl
【解析】根据物质组成的特点及盐的定义可知这几种物质属于盐类。根据实验现象可以推断所给物质中一定有*氧化*,因为所给物质里只有*氧化*显碱*。a 步骤里有白*沉淀产生,不能判断一定有碳*钙,如果有*化钡和硫**存在也一样会产生白*沉淀。如果要判断白*沉淀全部是碳*钙只需在沉淀里加入足量的稀盐*就可以了,如果观察到有气泡,且沉淀全部溶解,那沉淀一定就是碳*钙。通过*同学的实验可以判断固体中一定有*化钡,溶液褪*是因为硫*与*氧化*反应,化学方程式为2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O。通过探究可以推断白*粉末中无法确定是否存在的成分是*化*。
知识点:未分类
题型:综合题