小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次*投入盛有200克9.8%稀硫*的大烧杯...

问题详情：

小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次*投入盛有200克9.8%稀硫*的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红*固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无*气泡，充分反应后上层清液是浅绿*。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（　　）

A．“立即出现红*固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu

B．“产生大量无*气泡”是由于铁粉和稀硫*发生了反应 

C．该实验条件下，硫*铜比稀硫*更容易跟铁粉发生反应 

D．在不同浓度的硫*铜和稀硫*的混合溶液中投入铁粉，都是硫*铜先跟铁粉反应

【回答】

【分析】根据稀硫*和氧化铜反应生成硫*铜和水，硫*铜和铁反应生成硫*亚铁和铜，铁和稀硫*反应生成硫*亚铁和*气等知识进行分析。

【解答】解：A、“立即出现红*固体”是由于氧化铜和稀硫*反应生成硫*铜和水，硫*铜和铁反应生成硫*亚铁和铜，很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu，故A正确；

B、“产生大量无*气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故B正确；

C、该实验条件下，立即出现红*固体，说明硫*铜比稀硫*更容易跟铁粉发生反应，故C正确；

D、在不同浓度的硫*铜和稀硫*的混合溶液中投入铁粉，不都是硫*铜先跟铁粉反应，也可能是硫*先和铁反应，故D错误。

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

知识点：未分类

题型：选择题