某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫*溶液逐滴滴入，实验情况如...

问题详情：

某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫*溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：

(1)铜锌合金中，铜的质量分数是______．

(2)所用稀硫*溶液为50g时，反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【回答】

(1)35%；(2)28.6%

【分析】

在铜锌合金中，铜不能与硫*反应，锌与硫*反应生成可溶的硫*锌和水。由图可以看出6.5g的锌和50g的稀硫*恰好完全反应，据此结合对应的化学方程式求算*气的质量和硫*锌的质量，进而求算所得溶液中溶质的质量分数，也可以用溶液差量法求算硫*锌以及所得溶液的质量，进而求算其质量分数。

【详解】

在铜锌合金中，铜不能与硫*反应，锌与硫*反应生成可溶的硫*锌和水。由图可以看出6.5g的锌和50g的稀硫*恰好完全反应，在铜锌合金中，铜的质量分数==35.0%。

设：生成的硫*锌的质量为x，生成的*气的质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65                 161      2

6.5g                 x       y

x=16.1g

y=0.2g

反应所得溶液中溶质的质量分数为≈28.6%

(1)铜锌合金中，铜的质量分数是 35.0%。

(2)所用稀硫*溶液为50g时，反应所得溶液中溶质的质量分数是28.6%。

【点睛】

反应后所得溶液的质量等于加入的所有物质的质量总和减去生成的气体质量，减去生成的沉淀质量，减去没有参加反应的固体质量。

知识点：未分类

题型：计算题