将18g铜和铁的混合物投入200mL稀**中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加...

问题详情：

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀**中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀**，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(　　)

A．原混合物中铜和铁各0.15 mol

B．稀**的物质的量浓度为1 mol/L

C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁

D．再加入上述200 mL稀**，又得到标准状况下2.24 L NO

【回答】

解析：最初溶解8.4 g金属的组成可用极值法分析，由于剩余金属铁一定生成亚铁离子，生

成标准状况下2.24 L NO，若全部溶解铁恰好8.4 g，所以最初溶解的全部是铁0.15 mol，同时根据方程式求出200 mL溶液中含**0.4 mol，所以**浓度为2 mol/L，B项错误；再加**沉淀溶解9.6 g，加入KSCN溶液，溶液不变红，**与亚铁离子未反应，即所加**恰好溶解金属，假设溶解的是铜，恰好9.6 g，即后来溶解的金属恰好为铜，C项错误；即原固体中铁、铜各0.15 mol，A项正确；若再加**0.4 mol与0.15 mol亚铁离子反应，可生成1.12 L标准状况下NO，D项错误。

*：A

点拨：本题考查铁、铜及其化合物的计算。难度较大。

知识点：**

题型：选择题