将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀**中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;继续...
问题详情:
将9.0 g铜和铁的混合物投入100 ml稀**中,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100 mL等浓度的稀**,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液不变红。则下列说法正确的是( )
A. 第一次与100 mL稀**反应后剩余4.8 g金属为铜和铁
B. 反应前稀**的物质的量浓度无法计算
C. 若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀**,还可得到标准状况下1.12 L NO
D. 原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol
【回答】
【*】D
【解析】两次反应后,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液不变红,说明铁全部生成
Fe3+,生成NO共0.1 mol,则溶液中的溶液中溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,则由原子守恒得:
n(Cu)×64 g·mol-1+n(Fe)×56 g·mol-1=9.0 g
由电子守恒可得:
2×[n(Cu)+n(Fe)]=0.1 mol×3
解得:n(Cu)=n(Fe)=0.075 mol,故D正确。
A.因n(Fe)=0.075 mol质量为4.2 g,当铁完全反应时剩余4.8 g全为铜。不可能为铁与铜的混合物。故A不错误。
B.由N原子守恒可知n(HNO3)=0.1 mol+2×[n(Cu)+n(Fe)]=0.4 mol,c(HNO3)==2 mol·L-1,故B错误。
C.再加足量稀**,溶液中的Fe2+继续发生氧化还原反应放出NO,由电荷守恒1×n(Fe2+)=3×n(NO),得n(NO)=0.025 mol,体积为0.56 L。故C错误。
知识点:**
题型:选择题