现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L,若通入4.48L(标准状况)SO2气体使其充分反应后,则所得溶液中...
问题详情:
现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L,若通入4.48L(标准状况)SO2气体使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A.c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)
B.c(SO32―) + c( OH―) = c(H+) + c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)
D.c(Na+)>c(HSO3―)>c( OH―)>c(H2SO3)>c(SO32―)>c(H+)
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析:*氧化*的物质的量是0.2mol,SO2的物质的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,因此二者恰好反应生成亚硫***。A.根据物料守恒可知c(Na+)=c(H2SO3) + c(HSO3―) + c(SO32―),A错误;B.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HSO3―) +2c(SO32―) + c( OH―),则利用物料守恒可知c(SO32―) + c( OH―) =c(H+) + c(H2SO3),B正确;C.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HSO3―) +2c(SO32―) + c( OH―),C错误;D.亚硫**根的电离程度大于水解程度,溶液显**,则c(Na+)>c(HSO3―)>c(H+)>c(SO32―)>c( OH―),D错误,*选B。
考点:考查离子浓度大小比较
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题