已知烧杯中装有200g硫*和硫*铜混合溶液,其中含硫*铜4.8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜并搅拌,烧杯中溶液的质...
问题详情:
已知烧杯中装有200 g硫*和硫*铜混合溶液,其中含硫*铜4.8 g。向烧杯中逐渐加
入氧化铜并搅拌,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下图所示。当恰好完全反应时,
所得的溶液为不饱和溶液。
(1)m= g。
(2)求原混合溶液中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。
(3)恰好完全反应时所得溶液中含有硫*铜的质量为 g。
(4)取图象中a点对应的溶液,滴入8%的*氧化*溶液。请画出产生沉淀的质量随加入*氧化
*溶液的质量的关系曲线。
【回答】
(10分)(1)208(1分)
(2)解:设混合溶液中H2SO4的质量为x。
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
80 98
8 g x
= x=9.8 g
原混合溶液中H2SO4的质量分数为 ×100%=4.9%
答:原混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%。(5分)
(3)20.8(1分)
(4)(画图如下,3分)
知识点:未分类
题型:计算题