现有硫*和硫*铜的混合溶液124.9g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的*氧化*溶液直至生成Cu(OH)2...

问题详情：

现有硫*和硫*铜的混合溶液124.9 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的*氧化*溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀的质量与所加入的*氧化*溶液的质量关系如右图所示。求：

(1)恰好生成最大沉淀量时所加入的*氧化*溶液的总质量为____g；

(2)恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数。

【回答】

80

解：设与硫*铜溶液反应的*氧化*溶液的质量为x，生成的硫**的质量为y。

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

80　　　　　98　　　　142

x×10%　　　4.9 g　　　　y

＝　　x＝40 g

＝　　y＝7.1 g

(1)依图可知，与H2SO4反应消耗*氧化*溶液为40 g，故生成最大沉淀量时，加入的*氧化*溶液总质量为：40 g＋40 g＝80 g。

(2)设NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4质量为z。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O

80　　　　　　　142

40×10%　　　　　　z

＝　　z＝7.1 g

溶液中Na2SO4的质量分数＝×100%＝7.1%

知识点：未分类

题型：计算题