某稀硫*和稀**的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知**只...

问题详情：

某稀硫*和稀**的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知**只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是   

A．混合*中HNO3物质的量浓度为2mol/L

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生*气

C．原混合*中H2SO4物质的量为0.4 mol

D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

【回答】

C

【分析】

某稀硫*和稀**的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知**只被还原为NO气体）。由铜与稀**反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(HNO3)=。由图可知，向另一份中逐渐加入铁粉， OA段发生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，n(Fe)= n(Fe3+)= n(HNO3)=；AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，这阶段溶解的铁的物质的量为 n(Fe3+)=0.1mol；BC段又产生气体，故此阶段的反应为Fe+2H+= Fe2++H2↑。

【详解】

A. 混合*中HNO3物质的量浓度为2mol/L。A正确；

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生*气，B正确；

C. 由图像可知，每份混*最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合*中H2SO4物质的量等于铁的物质的量的2倍（因为共分为2等份），即=0.8 mol，C不正确；

D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4，D正确。本题选C。

【点睛】

本题考查了稀**与金属反应的计算。首先根据混*溶解的铜的质量求出**的总量，要注意不能根据化学方程式计算，因为硫*电离的H+是可以参与这个离子反应的。当混*与Fe反应时，因为氧化*NO3-＞Fe3+＞H+，故Fe依次与３种离子发生反应。另外，要注意原溶液分成了两等份。

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题